Для мономолекулярной реакции разложения оксида азота (I): при температуре 1085 К и давлении 1,17 бар опытное значение константы скорости равно . Рассчитайте с помощью ТАС и схемы Линдемана истинную и опытную энергии активации данной реакции, полагая, что

Добавлена: 08.05.2026
Обновлена: 08.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая кинетика

Условие:

Для мономолекулярной реакции разложения оксида азота (I):

\mathrm{N}_{2} \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{~N}_{2}+1 / 2 \mathrm{O}_{2}

при температуре 1085 К и давлении 1,17 бар опытное значение константы скорости равно $5,7 \cdot 10^{-4} \mathrm{c}^{-1}$ . Рассчитайте с помощью ТАС и схемы Линдемана истинную и опытную энергии активации данной реакции, полагая, что эффективный диаметр столкновений равен $3,3 \AA$ и стерический фактор равен 1.

Решение:

Задаём условие реакции и данные:

Реакция разложения нитрозида азота (N₂O) по схеме Линдемана:
N₂O → N₂ + ½O₂

Дано:
• Температура T = 1085 К
• Давление P = 1,17 бар (1 бар ≈ 10⁵ Па, значит P = 1,17×10⁵ Па)
• Экспериментальное значение константы скорости: k₍эксп₎ = 5,7×10⁻⁴ с⁻¹
• Эффективный диаметр столкновений: d = 3,3 Å = 3,3×10⁻¹⁰ м
• Стерический (вероятностный) коэффициент: ρ = 1

Наша цель – на основе столкновительной теории (ТАС) и схемы Линдемана рассчитать:
a) «Истинную» энергию активации...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое из следующих утверждений верно относительно соотношения между истинной энергией активации (E₀) и опытной энергией активации (Eₐ) для мономолекулярной реакции по схеме Линдемана в условиях низкого давления?

E₀ всегда равна Eₐ.

E₀ больше Eₐ на величину RT.

E₀ меньше Eₐ на величину RT.