Для нейтрализации пятидесяти мл серной кислоты потребовалось двадцать пять мл раствора щелочи. Определите нормальность раствора кислоты.

Рассчитать рН конденсата, если с присосами в него поступило 108,4 мг/дм3 углекислого газа, а температура конденсата составляет 800С.

Соединение содержит 33,3% кислорода и 66,7% серы. Плотность этого газа по воздуху 3,31. Какова его молекулярная формула? Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 4,6 л этого газа (до SO2)?

Раствор камфоры массой 0,552 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0,461° выше, чем чистый эфир. Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,16 кг ∙ К/моль. Определите молекулярную массу камфоры.