Для нижеприведённых электродных пар определить потенциал каждого из электродов, погружённых в раствор собственной соли, составить схему гальванического элемента, указать функции каждого из полуэлементов (катод, анод), рассчитать ЭДС, написать катодные и анодные полуреакции, а также суммарную реакцию, протекающую в гальваническом элементе. В скобках указана молярная концентрация ионов в растворе:
\nHg2+ (10-5 моль/л)/Hg и Ag+(10-5 моль/л)/Ag
Определение стандартных электродных потенциалов: Стандартные электродные потенциалы для данных пар:
Коррекция потенциалов с учетом концентрации: Используем уравнение Нернста для расчета потенциалов в зависимости от концентрации: E = E° - (RT/nF) * ln(Q), где Q - реакционная степень.
Для пары Hg2+/Hg: E(Hg2+/Hg) = 0.85 В - (0.0257 В) * ln(10^5) = 0.85 В - (0.0257 В) * 11.51 ≈ 0.85 В - 0.295 В ≈ 0.555 В.
Для пары Ag+/Ag: E(Ag+/Ag) = 0.80 В - (0.0257 В) *...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
