Условие:
2FeS2(r)+O2(r)⇄2FeO(r)+4S(r)Запишите выражения констант равновесия Кс для обратимых реакций
и 2. Рассчитайте численное значение константы равновесия Кс, приняв
равновесные концентрации всех веществ равными 0,1 моль/л.
Решение:
Пусть дана реакция: 2FeS2(r) + O2(r) ⇄ 2FeO(r) + 4S(r)
Шаг 1. Запишем общее выражение константы равновесия Кс для реакций в концентрациях. Для реакции вида
aA + bB ⇄ cC + dD
константа равновесия определяется по формуле:
Кс = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b)
Шаг 2. Применим эту формулу к данной реакции. Реагенты – FeS2 и O2, продукты – FeO и S. Коэффициенты при составных...