Для обратимой реакции 4NH3(г) + 3О2(г) = 6H2O(Г) +2N2(г) запишите выражение константы равновесия ΔН°, кДж = -127. Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции.
«Для обратимой реакции 4NH3(г) + 3О2(г) = 6H2O(Г) +2N2(г) запишите выражение константы равновесия ΔН°, кДж = -127. Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции.»
- Химия
Условие:
Для обратимой реакции 4NH3(г) + 3О2(г) = 6H2O(Г) +2N2(г) запишите выражение константы равновесия ΔН°, кДж = -127. Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции.
Решение:
Состояние системы, в котором скорости прямой и обратной реакции равны, называется химическим равновесием. Константа равновесия равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
S
А
Б
В
Г
И
К
М
П
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
С
Т
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства
Ф
Э