Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе:
а) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T1=298 К и для Т2, а также значения констант равновесия при этих температурах;
б) Предложите способы увеличения концентрации продуктов равновесной системы.\nCO2 +H2 ↔CO+H2O Т2 =1200K.
CO2 + H2 ↔ CO + H2O (газовая фаза).
Будем использовать стандартные термодинамические данные для газообразных веществ (приблизительные значения):
ΔfH°(CO2) = –393,5 кДж/моль
ΔfH°(H2) = 0 кДж/моль
ΔfH°(CO) = –110,5 кДж/моль
ΔfH°(H2O, г) = –241,8 кДж/моль
Стандартные энтропии (S°) (в Дж/(моль·К)) примерно равны:
\tS°(CO2) = 213,7 Дж/(моль·К)
\tS°(H2) = 130,7 Дж/(моль·К)
\tS°(CO) = 197,7 Дж/(моль·К)
\tS°(H2O, г) = 188,8 Дж/(моль·К)
Для расчётов удобно работать в единицах...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
