Условие задачи
Для обратимой реакции S(тв) + H2(г) ↔ H2S(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если:
а) уменьшить температуру;
б) увеличить давление;
в) увеличить концентрацию H2S.
Рассчитайте равновесные концентрации веществ, если начальная концентрация H2 равна 2 моль/л, а константа равновесия Кр = 10.
Ответ
Согласно принципу Ле-Шателье, если на систему, находящуюся в равновесном состоянии оказано какое-либо воздействие, равновесие сместиться в сторону той реакции, которая ослабит это воздействие.
1) По условию задачи реакция является экзотермической (теплота выделяется). При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону продуктов реакции
2) Смещение равновесия при изменении давления зависит от числа молекул газообразных исходных веществ и газообразных продуктов реакции. Из уравнения реакции ви...
