Для обратимой химической реакции охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения.
5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия.
5.2.2. Укажите, как следует изменить: – температуру; – давление; – концентрацию исходных веществ; – концентрацию продуктов реакции, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции (повысить выход продуктов реакции).
Исходные данные: CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г)
Дано: CaCO3(к) = CaO(к)+ CO2(г)
Константа равновесия постоянная при данной температуре величина, выражающая соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель).
В выражение константы равновесия гетерогенной реакции входят только концентрация газообразного CO2(г) в нашем примере:
К = С CO2(г)
Направление смещения химического равновесия определяет принцип Ле Шателье.
Если на равновесную систему воздействовать извне, изменяя температуру, давление или концентрацию какого-либо вещества, то равновесие смещается в направлении той реак...