Для обратимой химической реакции охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. Напишите выражение константы химического равновесия.
«Для обратимой химической реакции охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. Напишите выражение константы химического равновесия.»
- Химия
Условие:
Для обратимой химической реакции охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения.
СО2(г) + 3Н2(г) = СН3ОН(г) + Н2О(г); ∆Н0r = - 49,31 кДж/моль; ∆S0r = -0,177 Дж/моль К.
5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия.
5.2.2 Укажите, как следует изменить:
- температуру;
- давление;
- концентрацию исходных веществ;
- концентрацию продуктов реакции,
чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции (повысить выход продуктов реакции).
Решение:
Дано: СО2(г) + 3Н2(г) = СН3ОН(г) + Н2О(г); ∆Н0r = - 49,31 кДж/моль; ∆S0r = -0,177 Дж/моль К.
5.2.1. Выражение для константы равновесия записываем на основе закона действующих масс
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
S
А
Б
В
Г
И
К
М
П
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
С
Т
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства
Ф
Э