Условие задачи
Для обратимой химической реакции охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения.
СО2(г) + 3Н2(г) = СН3ОН(г) + Н2О(г); ∆Н0r = - 49,31 кДж/моль; ∆S0r = -0,177 Дж/моль К.
5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия.
5.2.2 Укажите, как следует изменить:
- температуру;
- давление;
- концентрацию исходных веществ;
- концентрацию продуктов реакции,
чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции (повысить выход продуктов реакции).
Ответ
Дано: СО2(г) + 3Н2(г) = СН3ОН(г) + Н2О(г); ∆Н0r = - 49,31 кДж/моль; ∆S0r = -0,177 Дж/моль К.
5.2.1. Выражение для константы равновесия записываем на основе закона действующих масс
Потяни
