. Для образования нитрата аммония взято 44 л газообразного аммиака, измеренного при н.у. и 124 г (азотной) нитратной кислоты. Сколько соли получится при этом? Оба ли исходных вещества прореагируют полностью? (157,4 г и 0,25г)

24 октября 2025
Химия

Условие:

Решение:

Для решения задачи начнем с написания уравнения реакции между аммиаком (NH₃) и азотной кислотой (HNO₃) для образования нитрата аммония (NH₄NO₃): \[ \text{NH}3 (g) + \text{HNO}3 (aq) \rightarrow \text{NH}4\text{NO}3 (aq) \] Теперь определим количество вещества (моль) каждого из реагентов. 1. Аммиак (NH₃): Объем газообразного аммиака при нормальных условиях (н.у.) равен 44 л. По закону Авогадро, 1 моль газа занимает 22,4 л при н.у. Поэтому количество вещества аммиака можно рассчитать следующим образом: \[ n{\text{NH}3} = \frac{V}{V_m} = \frac{44 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} =...