Условие:
. Для образования нитрата аммония взято 44 л газообразного аммиака, измеренного при н.у. и 124 г (азотной) нитратной кислоты. Сколько соли получится при этом? Оба ли исходных вещества прореагируют полностью? (157,4 г и 0,25г)
Решение:
Для решения задачи начнем с написания уравнения реакции между аммиаком (NH₃) и азотной кислотой (HNO₃) для образования нитрата аммония (NH₄NO₃):
Теперь определим количество вещества (моль) каждого из реагентов.
-
Аммиак (NH₃): Объем газообразного аммиака при нормальных условиях (н.у.) равен 44 л. По закону Авогадро, 1 моль газа занимает 22,4 л при н.у. Поэтому количество вещества аммиака можно рассчитать следующим образом:
$ n{\text{NH}3} = \frac{V}{V_m} = \frac{44 , \text{л}}{22,4 , \text{л/моль}} =...