Для определения содержания оксида цинка двух г цинковых белил растворено в сто см кубических Н два SO четыре ноль целых четыреста девяносто один н. На титрование избытка кислоты

В ходе анализа идут следующие химические реакции:

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

Согласно закону эквивалентов

n(1/2 ZnO) = п(1/2 H₂SO₄) п(1/1 NaOH),

где n(1/2 ZnO) число молей эквивалентов ZnO в навеске белил;

n(1/2 H₂SO₄) число молей эквивалентов серной кислоты в 100 см³ раствора;

n(1/1 NaOH) число молей эквивалентов гидроксида натрия, пошедших на титрование избытка кислоты.

n(1/2 ZnO) = т(ZnO)/М(1/2 ZnO),

где m(ZnO) масса оксида цинка в навеске белил, г;

М(1/2 ZnO) молярная масса эквивалента...