Условие:
-20. Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 150,00 мл её прибавили 25,00 мл 0,1115 M BaCl{2}. Не фильтруя осадок BaSO{4}, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали 14,00 мл 0,01242 M ЭДТА. Вычислить концентрацию сульфат-ионов (мг/л).
Решение:
Рассмотрим пошагово расчёт концентрации сульфат-ионов. ──────────────────────────── 1. Определим количество молей BaCl₂, добавленного к анализируемому образцу. – Объём раствора BaCl₂ = 25,00 мл = 0,02500 л – Молярная концентрация BaCl₂ = 0,1115 M – Число молей BaCl₂: n(BaCl₂) = 0,02500 л × 0,1115 моль/л = 0,0027875 моль ──────────────────────────── 2. При добавлении BaCl₂ происходит реакция: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ ↓ Сульфат-ионы из образца полностью осаждаются, а избыток Ba²⁺ остаётся в растворе. ──────────────────────────── 3. Для определения количества неосаждённого избытка...