Условие задачи
Для определения Mg2+ осажден в виде MgNH4PO4. Полученный осадок после отделения от раствора растворен в 50,00 см3 НС1. Избыток кислоты оттитрован 15,60 см3 0,1010 н раствором NaOH. Сколько содержится Mg2+, если на титрование 25,00 см3 НС1 израсходовано 22,50 см3 NaOH?
Ответ
Дано: V(HCl) = 50,00 см3; V(NaOH) = 15,60 см3; C(1/1 NaOH) = 0,1010 н;
V(HCl)1 = 25,00 см3 эквивалентен V(NaOH)1 = 22,50 см3.
Найти: m(Mg2+) - ?
В ходе анализа идут реакции:
MgNH4PO4 + 2HCl = (NH4)H2PO4 + MgCl2
MgNH4PO4 + 2H+ = NH4+ + H2PO4- + Mg2+.
При растворении осадка образуется дигидрофосфат-ион H2PO4-, так как гидрофосфат-ион НРО42- образуется с ионом Mg2+ малорастворимое соединение MgHPO4, а по условию задачи происходит полное растворение осадка.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Анализ выполняют методом обратного титрования.
n(1/2 Mg2+) = n(1/1 HCl) n(1/1 NaO...
