![Для осаждения ионов Cl- из раствора [Cr(H2O)6]Br3 потребовалось 0,025 л мас. % раствора AgNO3 (p = 1,09 г/мл). Сколько граммов комплексной соли содержалось в растворе?](/public/images/library/external/library-detail-hero-book.png)
Условие:
Для осаждения ионов Cl- из раствора [Cr(H2O)6]Br3 потребовалось 0,025 л мас. % раствора AgNO3 (p = 1,09 г/мл). Сколько граммов комплексной соли содержалось в растворе?
Решение:
Для решения задачи сначала найдем массу раствора AgNO3, который использовался для осаждения ионов Cl-.
- Найдем объем раствора AgNO3 в миллилитрах:
0,025 л = 25 мл.
- Теперь найдем массу раствора AgNO3, используя его плотность:
Масса = Объем × Плотность
Масса = 25 мл × 1,09 г/мл = 27,25 г.
- Теперь найдем массу чистого AgNO3 в растворе. Для этого нужно знать массовую долю AgNO3 в растворе. Поскольку массовая доля не указана, предположим, что она равна 100% (в реальных задачах нужно уточнять, но здесь мы просто покажем проц...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи