Для получения бромида железа были смешаны 9.38 г железа и 24.05 г Br2. Рассчитайте формулу образующегося продукта, если железо вступило в реакцию на 80%, а бром – на 89%.

Дано:

• Масса железа ($Fe$): $m(Fe) = 9,38$ г

• Масса брома ($Br_2$): $m(Br_2) = 24,05$ г

• Степень превращения железа: $\alpha(Fe) = 80\% = 0,8$

• Степень превращения брома: $\alpha(Br_2) = 89\% = 0,89$

• Атомные массы: $Ar(Fe) = 55,85$ г/моль, $Ar(Br) = 79,9$ г/моль.

• Молярная масса $M(Fe) = 55,85$ г/моль

• Молярная масса $M(Br_2) = 2 \times 79,9 = 159,8$ г/моль

Найти:

• Формулу продукта $FeBr_n$

Решение:

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества исходных реагентов.

Количество вещества жел...