Для получения известкового теста обычно берется 2,5 л воды на каждый килограмм негашеной извести (СаО). Во сколько раз это превышает массу воды, которая соответствует уравнению реакции (CaO + H2O → Ca(OH)2)? Рассчитайте процентный состав получаемого

Добавлена: 03.05.2026
Обновлена: 03.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Неорганическая химия

Условие:

Для получения известкового теста обычно берется 2,5 л воды на каждый килограмм негашеной извести (СаО). Во сколько раз это превышает массу воды, которая соответствует уравнению реакции (CaO + H2O → Ca(OH)2)?
Рассчитайте процентный состав получаемого известкового теста (массовую долю Ca(OH)2 и H2O) и молярные массы эквивалентов гашеной (Са(ОН)2) и негашеной извести

Решение:

Определим, сколько воды необходимо для реакционного уравнения гидратации негашеной извести (CaO).

Реакция гидратации:
CaO + H2O → Ca(OH)2

Молярные массы приблизительно равны:
М(CaO) = 40,08 + 16,00 ≈ 56,08 г/моль
М(H2O) = 18,02 г/моль
М(Ca(OH)2) = 40,08 + 2×(16,00 + 1,008) ≈ 40,08 + 2×17,008 ≈ 74,09 г/моль

Для 1 моль CaO требуется 1 моль H2O, то есть 18,02 г воды. Теперь переведём массу CaO в моли.

При 1 кг (1000 г) CaO число молей:
n(CaO) = 1000 г / 56,08 г/моль ≈ 17,84 моль

Количест...