Условие:
Для предложенных уравнений реакций определите окислитель и восстановитель (исходя из того, как записано уравнение, без учета величин редокс-потенциалов). Выберите из таблицы окислительно-восстановительных потенциалов полуреакции восстановления для каждой из сопряженных окислительно-восстановительных пар. На основании сравнения редокс-потенциалов соответствующих полуреакций определите, в какой окислительно-восстановительной паре содержится более сильный окислитель. Рассчитайте ЭДС реакции и сделайте вывод о возможности для записанного уравнения самопроизвольного протекания реакций при стандартных условиях.
а) SnCl₂ + 2FeCl₃ ⇄ SnCl₄ + 2FeCl₂;
б) 2FeCl₃ + 2KI ⇄ 2FeCl₂ + 2KCl + I₂;
в) 2KF + 2FeCl₃ ⇄ F₂ + 2FeCl₂ + 2KCl;
г) 2MnSO₄ + 5Br₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O ⇄ 2KMnO₄ + 10KBr + 8H₂SO₄.
