Для приготовления 8 дм3 раствора взято 40 см3 серной кислоты с массовой долей 57,36 процентов (п равно1,47 г/см3). Рассчитать титр и молярную концентрацию эквивалента этого раствора. Вычислите массу карбоната калия.

Дано: V₂ = 8 дм³; V₁ = 40 см³; ₁ = 57,36 %; ₁ = 1,47 г/см³.

Найти: Т(H₂SO₄); С_Н; т(K₂CO₃); Т(H₂SO₄/K₂CO₃). - ?

Решение

Масса исходного раствора серной кислоты равна

т₁ = V₁∙₁,

где V₁ объём взятого раствора кислоты, равен 40 см³;

₁ плотность раствора кислоты, равна 1,47 г/см³.

т₁ = 40∙1,47 = 58,8 (г).

Масса кислоты в 58,8 г раствора равна

т(H₂SO₄) = т₁∙₁ : 100,

где т₁ масса 40 см³ раствора, 58,8 г;

₁ массовая доля кислоты в растворе, 57,36 %.

т(H₂SO₄) = 58,8∙57,36 : 100 = 33,7277 (г).

Титр приготовленного раствора равен

Т(H₂SO₄) = т(H₂SO₄)/V₂,

где т(H2SO4) ма...