Для приведенных веществ CuSO4, Ba(H2PO3)2, FeOHSO4, Mg(OH)2, Cr2O,, H-SO,, Na2O a) Определить класс и тип соединения; б) Определить степень окисления каждого элемента в соединениях; b) Назвать соединения; г) Подтвердить химический характер оксидов д)

Давайте разберем каждое из веществ по пунктам.

a) Определить класс и тип соединения

1. CuSO4 - сульфат меди (II), соль.
2. Ba(H2PO3)2 - дигидрофосфат бария, соль.
3. FeOHSO4 - сульфат железа (II) с гидроксидом, соль.
4. Mg(OH)2 - гидроксид магния, основание.
5. Cr2O3 - оксид хрома (III), оксид.
6. H2SO4 - серная кислота, кислота.
7. Na2O - оксид натрия, оксид.

б) Определить степень окисления кажд...

1. : - Cu: +2 - S: +6 - O: -2 (всего 4 кислорода, -8) 2. : - Ba: +2 - H: +1 (всего 4 водорода, +4) - P: +3 (всего 2 фосфора, +6) - O: -2 (всего 6 кислородов, -12) 3. : - Fe: +2 - O (гидроксид): -2 - S: +6 - O: -2 (всего 4 кислорода, -8) 4. : - Mg: +2 - O: -2 (всего 2 кислорода, -4) - H: +1 (всего 2 водорода, +2) 5. : - Cr: +3 (всего 2 хрома, +6) - O: -2 (всего 3 кислорода, -6) 6. : - H: +1 (всего 2 водорода, +2) - S: +6 - O: -2 (всего 4 кислорода, -8) 7. : - Na: +1 (всего 2 натрия, +2) - O: -2 1. - сульфат меди (II). 2. - дигидрофосфат бария. 3. - сульфат железа (II) с гидроксидом. 4. - гидроксид магния. 5. - оксид хрома (III). 6. - серная кислота. 7. - оксид натрия. Оксиды, такие как Cr2O3 и Na2O, могут реагировать с кислотами и основаниями, что подтверждает их химический характер. Например: - Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O (реакция с кислотой) - Na2O + 2H2O → 2NaOH (реакция с водой) 1. 2. 3. 4. 5. Таким образом, мы рассмотрели каждое соединение, определили его класс, степень окисления элементов, назвали соединения, подтвердили их химический характер и составили уравнения реакций солеобразования.