Давайте разберем каждое из веществ по пунктам.
a) Определить класс и тип соединения
1.
CuSO4 - сульфат меди (II), соль.
2.
Ba(H2PO3)2 - дигидрофосфат бария, соль.
3.
FeOHSO4 - сульфат железа (II) с гидроксидом, соль.
4.
Mg(OH)2 - гидроксид магния, основание.
5.
Cr2O3 - оксид хрома (III), оксид.
6.
H2SO4 - серная кислота, кислота.
7.
Na2O - оксид натрия, оксид.
б) Определить степень окисления кажд...
1. :
- Cu: +2
- S: +6
- O: -2 (всего 4 кислорода, -8)
2. :
- Ba: +2
- H: +1 (всего 4 водорода, +4)
- P: +3 (всего 2 фосфора, +6)
- O: -2 (всего 6 кислородов, -12)
3. :
- Fe: +2
- O (гидроксид): -2
- S: +6
- O: -2 (всего 4 кислорода, -8)
4. :
- Mg: +2
- O: -2 (всего 2 кислорода, -4)
- H: +1 (всего 2 водорода, +2)
5. :
- Cr: +3 (всего 2 хрома, +6)
- O: -2 (всего 3 кислорода, -6)
6. :
- H: +1 (всего 2 водорода, +2)
- S: +6
- O: -2 (всего 4 кислорода, -8)
7. :
- Na: +1 (всего 2 натрия, +2)
- O: -2
1. - сульфат меди (II).
2. - дигидрофосфат бария.
3. - сульфат железа (II) с гидроксидом.
4. - гидроксид магния.
5. - оксид хрома (III).
6. - серная кислота.
7. - оксид натрия.
Оксиды, такие как Cr2O3 и Na2O, могут реагировать с кислотами и основаниями, что подтверждает их химический характер. Например:
- Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O (реакция с кислотой)
- Na2O + 2H2O → 2NaOH (реакция с водой)
1.
2.
3.
4.
5.
Таким образом, мы рассмотрели каждое соединение, определили его класс, степень окисления элементов, назвали соединения, подтвердили их химический характер и составили уравнения реакций солеобразования.
