Для протекаемой обратимой реакции: 4 HCl (г)+ O2 (г) ⇄ 2 Cl2 (г) + 2 H2O (ж); ΔНº = -202 кДж Как повлияет изменений следующих условий на смещение химического равновесия в соответствии с принципом Ле Шателье: а) повышение температуры; б) понижение

Добавлена: 09.04.2026
Обновлена: 09.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

Условие:

Для протекаемой обратимой реакции: 4 HCl (г)+ O2 (г) ⇄ 2 Cl2 (г) + 2 H2O (ж); ΔНº = -202 кДж Как повлияет изменений следующих условий на смещение химического равновесия в соответствии с принципом Ле Шателье: а) повышение температуры; б) понижение давления; в) уменьшение концентрации хлороводорода; г) введение катализатора?

Решение:

Дано:

Обратимая реакция:

4 \text{HCl} (\text{г}) + \text{O}_2 (\text{г}) \rightleftharpoons 2 \text{Cl}_2 (\text{г}) + 2 \text{H}_2\text{O} (\text{ж})

Энтальпия реакции:

\Delta H^\circ = -202 \text{ кДж}

(реакция экзотермическая, теплота выделяется).

Найти:

Смещение равновесия при следующих изменениях: а) Повышение температуры. б) Понижение давления. в) Уменьшение концентрации хлороводорода ( $\text{HCl}$ ). г) Введение катализатора.