Для реакции константа скорости при температуре 986 К равна 6,72 дм (моль мин), а при температуре 1165 К равна 977,0 дм моль мин . Рассчитайте энергию активации и константу скорости при 1053 К. Чему равен период полураспада при температуре 1053 K , если

Шаг 1: Дано

• Реакция: $2 \mathrm{~N}_{2} \mathrm{O} = 2 \mathrm{~N}_{2} + \mathrm{O}_{2}$
• Константа скорости при $T_1 = 986 \text{ K}$: $k_1 = 6.72 \, \text{дм}^3 / (\text{моль} \cdot \text{мин})$
• Константа скорости при $T_2 = 1165 \text{ K}$: $k_2 = 977.0 \, \text{дм}^3 / (\text{моль} \cdot \text{мин})$
• Температура, для которой нужно найти константу скорости: $T = 1053 \text{ K}$
• Начальное давление закиси азота: $P_0 = 10^4 \text{ Па}$

Шаг 2: Найти энергию активации

Для нахождения энергии активации $E_a$ воспользуемся уравнением Аррениуса: