Для реакции 2CH4=C2H2=3H2O при температуре t=2000 градусов Цельсия и константе скорости k=31,5 с⁻¹ определите температурный коэффициент реакции E=381,5 Дж/моль. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 50 и

Найдем, при каком повышении температуры скорость реакции увеличится в 50 и 100 раз, и определим температурный коэффициент реакции посредством закона Аррениуса. 1. Перевод исходной температуры из °C в K. При t = 2000 °C температура в Кельвинах равна   T₁ = 2000 + 273 = 2273 K. 2. Закон Аррениуса имеет вид   k = A·exp(–E/(R·T)). При двух температурах T₁ и T₂ отношение констант скорости определяется как   k₂/k₁ = exp[–E/R · (1/T₂ – 1/T₁)]. Пусть увеличение скорости в α раз, тогда   ln(α) = –E/R · (1/T₂ – 1/T₁)  или  1/T₂ = 1/T₁ – (R/E)·ln(α). 3. Внимание: энергия активации E дана как 381,5 Дж/...