Для реакции 2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г) константа скорости прямой реакции при 600К равна 83,9 л/моль∙с, а при 645К она составляет 407л/моль∙с. Рассчитать энергию активации этого процесса

Дано:

• Реакция: $2NO_2(г) \rightleftarrows 2NO(г) + O_2(г)$
• Температура $T_1 = 600$ К
• Константа скорости при $T_1$: $k_1 = 83,9$ л/(моль$\cdot$с)
• Температура $T_2 = 645$ К
• Константа скорости при $T_2$: $k_2 = 407$ л/(моль$\cdot$с)
• Универсальная газовая постоянная $R = 8,314$ Дж/(моль$\cdot$К)

Найти:

• Энергию активации $E_a$ (в Дж/моль или кДж/моль)

Решение:

Уравнение Арр...