Для реакции CaCO3(тв) ⇄ CaO(тв) + CO2(г) Н0
298 = 176,04 кДж. Указать, как повлияют на равновесную концентрацию диоксида углерода следующие изменения: а) понижение температуры; б) увеличение весового количества карбоната кальция; в) введение катализатора; г) измельчение имеющегося количества карбоната кальция?
Нам дано равновесие:
\nCaCO3 (тв.) ⇄ CaO (тв.) + CO2 (г)
При ΔH° = 176,04 кДж реакция является эндотермической, то есть при поглощении тепла реакция идет направо (образование CO2), а при выделении тепла – в обратном направлении.
Рассмотрим по пунктам изменения:
а) Понижение температуры.
Поскольку реакция эндотермическая, снижение температуры приводит к уменьшению количества подаваемой теплоты. Согласно принципу Ле Шателье, равновесие сдвигается в сторону, выделяющей тепло – в данном случае влево (образование CaCO3). Таки...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
