Условие:
Для реакции H2(r)+Br2(r)> 2HBr(r) при некоторой температуре константа равновесия равна 1,0. Определить объёмный состав равновесной системы, если исходная смесь состояла из 0,3 моль водорода и 0,2 моль брома
Решение:
- У нас есть реакция: H2 + Br2 ⇌ 2HBr.
- Начальные количества:
- H2: 0,3 моль
- Br2: 0,2 моль
- HBr: 0 моль (поскольку его нет в начальной смеси).
- H2: 0,3 моль
- Обозначим изменение концентрации в ходе реакции как x. Тогда в равновесии мы получим:
- H2: 0,3 - x
- Br2: 0,2 - x
- HBr: 2x
- H2: 0,3 - x
- Теперь запишем выражение для константы равновесия Kc:
Kc = [HBr]^2 / ([H2] * [Br2]) = 1,0.
- Подставим выражения для концентраций в равновесии:
Kc = (2x)^2 / ((0,3 - x)(0,2 - x)) = 1,0.
- Упростим уравнение:
4x^2 = (0,3 - x)(0,2 - x).
- Раскроем скобки:
4x^2 = 0,06 - 0,3x - 0,2x + x^2,
4x^2 = 0,06 - 0,5x + x^2.
- Переносим все в одну сторону:
4x^2 - x^2 + 0,5x - 0,06 = 0,
3x^2 + 0,5x - 0,06 =
0.
- Теперь решим квадратное уравнение с помощью дискриминанта:
D = b^2 - 4ac = (0,5)^2 - 4 *...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи