![Для реакции: N2 + 3Н2 ⇄ 2NH3, равновесные концентрации веществ равны: [N2] = 4 моль/л, [Н2] = 12 моль/л, [NH3] = 6 моль/л. Определить исходные концентрации N2 и Н2; в каком направлении сместиться равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда?](/public/images/library/external/library-detail-hero-book.png)
Для реакции: N2 + 3Н2 ⇄ 2NH3, равновесные концентрации веществ равны: [N2] = 4 моль/л, [Н2] = 12 моль/л, [NH3] = 6 моль/л. Определить исходные концентрации N2 и Н2; в каком направлении сместиться равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда?
Для начала запишем уравнение реакции и равновесные концентрации:
\nN2 + 3H2 <=> 2NH3
Даны равновесные концентрации:
[N2] = 4 моль/л
[H2] = 12 моль/л
[NH3] = 6 моль/л
Теперь найдем исходные концентрации. Для этого воспользуемся принципом Ле Шателье, который гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешним фактором (например, изменением объема), равновесие сместится в сторону, которая уменьшает это воздействие.
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
