1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Для реакции N2О4 = 2NО2 при температуре 55°С константа равновесия Kp = 1,36 атм. Сколько молей N2О4 следует поместить в эв...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

Для реакции N2О4 = 2NО2 при температуре 55°С константа равновесия Kp = 1,36 атм. Сколько молей N2О4 следует поместить в эвакуированный 10-литровый сосуд для того, чтобы концентрация NО2 в нем при 55 °С была 0,1 моль/л

Дата добавления: 16.07.2024

Условие задачи

Для реакции N2О4 = 2NО2 при температуре 55°С константа равновесия Kp = 1,36 атм.

Сколько молей N2О4 следует поместить в эвакуированный 10-литровый сосуд для того, чтобы концентрация NО2 в нем при 55 °С была 0,1 моль/л и какова степень диссоциации N2О4? Сколько моль N2О4 необходимо поместить в этот сосуд, из которого предварительно откачан воздух, чтобы общее давление было 2 атм?

Ответ

Запишем уравнение реакции с обозначением начального и равновесного состояний реагентов:

Здесь no исходное количество диссоциирующего вещества; степень диссоциации его, равная, по определению, отношению числа распавшихся частиц (моль) к числу первоначально взятых, то есть

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой