1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Для реакции N2О4 = 2NО2 при температуре 55°С константа равновесия Kp = 1,36 атм. Сколько молей N2О4 следует поместить в эв...

Для реакции N2О4 = 2NО2 при температуре 55°С константа равновесия Kp = 1,36 атм. Сколько молей N2О4 следует поместить в эвакуированный 10-литровый сосуд для того, чтобы концентрация NО2 в нем при 55 °С была 0,1 моль/л

«Для реакции N2О4 = 2NО2 при температуре 55°С константа равновесия Kp = 1,36 атм. Сколько молей N2О4 следует поместить в эвакуированный 10-литровый сосуд для того, чтобы концентрация NО2 в нем при 55 °С была 0,1 моль/л»
  • Химия

Условие:

Для реакции N2О4 = 2NО2 при температуре 55°С константа равновесия Kp = 1,36 атм.

Сколько молей N2О4 следует поместить в эвакуированный 10-литровый сосуд для того, чтобы концентрация NО2 в нем при 55 °С была 0,1 моль/л и какова степень диссоциации N2О4? Сколько моль N2О4 необходимо поместить в этот сосуд, из которого предварительно откачан воздух, чтобы общее давление было 2 атм?

Решение:

Запишем уравнение реакции с обозначением начального и равновесного состояний реагентов:

Здесь no исходное количество диссоциирующего вещества; степень диссоциации его, равная, по определению, отношению числа распавшихся частиц (моль) к числу первоначально взятых, то есть

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я