Для реакции термического разложения N2O энергия активации равна 103.5 кДж/моль, а предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса равен 4.6•10^13 с^-1. Рассчитайте: а) период полураспада реагента при -10°С; б) время, необходимое для завершения

Ниже приведён подробный пошаговый расчёт решения задачи. 1. Для кинетики первого порядка закон расчёта константы реакции записывается в виде уравнения Аррениуса:   k = A · exp(–Ea/(R·T)), где A – предэкспоненциальный множитель (4.6·10^13 с–1), Ea – энергия активации (103.5 кДж/моль, что равно 103500 Дж/моль), R – универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T – абсолютная температура в Кельвинах. 2. Перевод температур в Кельвины:   При –10°С: T = 273.15 – 10 = 263.15 К.   При 50°С: T = 273.15 + 50 = 323.15 К. 3. Расчёт константы скорости реакции k для -10°С (T = 263.15 К):   В знам...