Условие задачи
Для схем окислительно-восстановительных реакций:
KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4→ MnSO4 + CO2 +Na2SO4 + K2SO4 + H2O
1. Укажите окислитель и восстановитель, предварительно расставив степени окисления над каждым элементом.
2. Подберите коэффициенты, применив метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).
3. Подсчитайте сумму коэффициентов.
4. Вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.
5. Рассчитайте э.д.с. и укажите направление протекания реакции.
6. Назовите реагенты (исходные вещества) и продукты реакции.
Ответ
1. Расставим степени окисления над каждым элементом:
K+Mn+7O4-2 + Na2+C2+3O4-2 + H2+S+6O4-2 Mn+2S+6O4-2 + C+4O2-2 +Na2+S+6O4-2 + K2+S+6O4-2 + H2+O-2
Окислителем в данной реакции является перманганат калия KMnO4, т.к. степень окисления марганца уменьшается с +7 до +2. Восстановителем в данной реакции является оксалат натрия Na2C2O4, т.к. степень окисления углерода повышается с +3 до +4.
2. Подберем коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O |2
C2O42- - 2e 2CO20 |5
2MnO4- + 16H+ + 5C2O42- 2Mn2+ + 8H2O + 10CO20
2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 5H2SO4 2MnSO4 + 10C...
