Для химической реакции, по значению константы равновесия (Кс) при указанной температуре, найти значения и указать, какие вещества (исходные или продукты) преобладают в системе при данной температуре.

Добавлена: 06.05.2026
Обновлена: 06.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

Для химической реакции, по значению константы равновесия (Кс) при указанной температуре, найти значения и указать, какие вещества (исходные или продукты) преобладают в системе при данной температуре.

Условие:

Для химической реакции, по значению константы равновесия (Кс) при указанной температуре, найти значения $\Delta G_{\text{х.р.}}$ и указать, какие вещества (исходные или продукты) преобладают в системе при данной температуре. $\text{N}_2(\text{г}) + 3\text{H}_2(\text{г}) \rightleftharpoons 2\text{NH}_3(\text{г})$ $\text{Т}, ^\circ\text{С} = 0$ $\text{Кс} = 4,3 \cdot 10^8$

Решение:

Мы можем найти стандартное изменение свободной энергии реакции по соотношению между ΔG° и константой равновесия K, которое выглядит следующим образом:

ΔG° = – R · T · ln(K)

где:
• R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К));
• T – абсолютная температура (в К);
• K – константа равновесия.

Ниже приводится пошаговое решение:

─────────────────────────────

Определяем исходные данные

Рассмотрим реакцию:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g)

Даны:
K = 4,3∙10⁸
T...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое соотношение между стандартным изменением свободной энергии Гиббса (ΔG°) и константой равновесия (K) используется для определения самопроизвольности химической реакции?

ΔG° = R · T · ln(K)

ΔG° = – R · T · ln(K)

ΔG° = – R · T / ln(K)