Условие:
Для заданного раствора слабого электролита вычислите степень диссоциации и pH раствора при температуре
25
∘
C
и получите зависимости этих величин в диапазоне температуры от 10 до
100
∘
C
и при увеличении концентрации в 10 раз
Решение:
Ниже приведён подробный пошаговый разбор решения задачи. В решении мы будем рассматривать раствор слабого однокислотного электролита (например, кислоты HA), которая частично диссоциирует по схеме
HA ⇌ H⁺ + A⁻
Для вычислений введём следующие обозначения: • c – начальная концентрация кислоты (моль/л); • α – степень диссоциации (доля молекул, диссоциировавших); • Kₐ – константа диссоциации слабой кислоты при заданной температуре; • pH = –log₁₀[H⁺] = –log₁₀(α·c).
Для конкретики будем считать, что при температуре 25 °C (298 К) концентрация раствора равна 0,1 М, а константа диссоциации Kₐ =...