Условие задачи
1.2.1. Для заданной обратимой химической реакции C4H8(г) + H2(г) ↔ C4H10(г) напишите выражение константы химического равновесия Кс.
1.2.2. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса ΔrG0Т при Т1=298 К и заданной температуре Т2 и значения констант равновесия Кр и Кс для обеих температур. Сделайте вывод, в какую сторону сместится равновесие данной системы при повышении температуры.
1.2.3. Предложите способы увеличения выхода продуктов в заданной обратимой химической реакции на основании рассчитанных выше термодинамических характеристик.
Ответ
1.2.1 КС = [С4H10]p* [Н2]p / [С4Н8]p
1.2.2 fH0298, кДж/моль S2980, Дж/(мольК)
C4Н10(г) -124,7 310
H2(г) 0 130,52
С4Н8(г) 1,17 307,4
∆Hr0298 = ∆fH0298, (С4Н10) - (∆fH0298, (H2) + ∆fH0298, (С4Н8)) = -124,7 1,17 =125,87кДЖ
Рассчитывaем стандартное изменение энтропии реакции:
∆Sr0298 = (С4Н1...) ( ( (H) + (СН ) ) = 310 130,52 307,4 = -137,92 Дж/K
