Для заданной пары веществ установить окислитель и восстановитель, рассчитать ЭДС для стандартных условий и оценить возможность самопроизвольного протекания реакции между ними. Провести указанную реакцию. Отметить наблюдаемые явления. Пользуясь ионно-электронным методом, составить полное уравнение реакции.
реагирующие вещества – HCl(конц) – KMnO4, pH < 7
Между веществами происходит следующая реакция:
KMnO4 + HCl Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Запишем схему реакции в ионном виде:
K+ + MnO4- + H+ + Cl- Cl2 + Mn2+ + 2Cl- + K+ + Cl- + H2O
Составим схемы полуреакций окисления и восстановления:
MnO4- + 8H+ + 5е Mn2+ + 4Н2О | 2 восстановление;
2Cl- - 2e Cl2 | 5 окисление.
Наименьшее кратное для 5 и 2 равно 10, ...
Не нашел нужную задачу?