Дописать уравнения реакций, указать переход электронов, подписать окислитель, восстановитель, окисление, восстановление:

Условие:

Дописать уравнения реакций, указать переход электронов, подписать окислитель, восстановитель, окисление, восстановление: $

\begin{array}{l} \mathrm{Zn}+2 \mathrm{HCl}=\mathrm{ZnCl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \\ 3 \mathrm{~F}_{2}+\mathrm{S}=\mathrm{SF}_{6} \\ \mathrm{Br}_{2}+\mathrm{Cu}=\ldots \\ \mathrm{Na}+\mathrm{HOH} \rightarrow \mathrm{H}_{2}+\mathrm{NaOH} \\ \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}+\mathrm{Mg} \rightarrow \mathrm{Mg}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}+\mathrm{H}_{2} \\ \mathrm{Ca}+\mathrm{HOH} \rightarrow \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}+\ldots \\ \mathrm{Li}+\mathrm{HOH} \rightarrow \ldots \\ \mathrm{Fe}+\mathrm{HBr} \rightarrow \ldots \\ \mathrm{HCl}+\mathrm{Al} \rightarrow \ldots \end{array}

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
- Уравнение: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
- Переход электронов: Zn (0) → Zn (2+) + 2e- (окисление); 2H+ + 2e- → H2 (восстановление)
- Окислитель: H+
- Восстановитель: Zn
- Окисление: Zn
- Восстановление: H+
3 F2 + S = SF6
- Уравнение: 3 F2 + S → SF6
- Переход электронов: S (0) + 6e- → S (6+); 3F2 (0) → 6F- (окисление)
- Окислитель: F2
- Восстановитель: S
- Окисление: F2
- Восстановление: S
Br2 + Cu = ...
- Уравнение: Br2 + 2 Cu → 2 CuBr
- Переход электронов: Cu (0) → Cu (1+) + e- (окисление); Br2 + 2e- → 2Br- (...