Условие:
Вопросы и задачи для самостоятельной работы В заданиях 1–15 допишите приведенные схемы окислительновосстановительных реакций. Пользуясь методом ионно-электронныхуравнений, расставьте коэффициенты, определите восстановитель. 1. Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + … 57 окислитель и2. K2MnO4 + H2SO4 → KMnO4 + MnO2 + …. 3. As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO 4. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + … 5. KNO2 + PbO2 + HCl → KNO3 + PbCl2 + H2O 6. Mg + HNO3(разб.) → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 7. KI + KNO2 + H2SO4 → NO + I2 +K2SO4 + H2O 8. Na3AsO3 + KMnO4 + KOH → Na3AsO4+ … 9. KClO + KI + H2O → KCl + I2 + … 10. NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → Br2 + … 11. Na2MoO4 + HCl + Al → MoCl2 + AlCl3 + NaCl + H2O 12. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O 13. H2O2 + As2S3 + NH4OH → (NH4)3AsO4 + S + … 14. MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H2SO4 → HMnO4 + … 15. H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + …