ЭДС гальванического элемента Zn | ZnCl2 (C = 0,0102 M) | AgCl, Ag равна 1,155 В. Определите стандартный потенциал электрода Cl-|AgCl, Ag, если средний коэффициент активности ZnCl2 в указанном растворе равен 0,714, а стандартный потенциал электрода

Е = (Cl^-|AgCl, Ag) - (Zn²⁺|Zn),

где (Cl^-|AgCl, Ag) потенциал катода, В;

(Zn²⁺|Zn) потенциал анода, В.

Потенциал цинкового электрода вычислим по уравнению Нернста:

где 0(Zn²⁺|Zn) стандартный электродный потенциал цинкового электрода, равен - 0,758 В;

п число электронов, участвующих в анодном процессе Zn²⁺ + 2е Zn⁰, равно 2;

а(Zn²⁺) активность ионов Zn²⁺, моль/л.

Активность ионов равна

...