Электродные потенциалы железа и серебра соответственно равны –0,44 и +0,799 В. Какая реакция самопроизвольно протекает в железо-серебряном гальваническом элементе? а) Fe0 + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag0; б) 2Ag0 + Fe2+ = Fe0 + 2Ag+

Металлическое изделие необходимо электрохимическим способом покрыть серебром. Предложить схему процесса. Какое количество электричества (в числах Фарадея) надо пропустить через раствор электролита, чтобы получился слой серебра массой 1.08 г?

1. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом.  2. Составьте схему работы гальванического элемента.

Рассчитайте количество вещества соли, полученной при растворении цинка массой 65 г в соляной кислоте, содержащей хлороводород массой 36,5 г.