Условие задачи
Электролиз раствора CuSO4 проводится в течение 15 минут при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).
Дано:
I = 2.5 А
t = 15*60=900 c
m = 0.72 г
Найти:
n - ?
Ответ
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: Cu2+ + 2e- Cu Eo = +0.337 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- H2 + 2OH- Eo = -0.828 В
Потенциал восстановления воды значительно меньше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться почти исключительно ионы металла. Катодный процесс будет иметь вид:
(-) Катод: Cu2+ + 2e- Cu
На катоде будет осаждаться металл
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на активном аноде:
Растворение активного анода:
(+) Анод: Cu - 2e- Cu2+ Eo = +0.337 В
Окисление...
