Электролиз раствора CuSO4 проводится в течение 15 минут при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов. Вычислите выход по току

Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:

Восстановление металла:

(-) Катод: Cu²⁺ + 2e^- Cu E^o = +0.337 В

Восстановление воды

(-) Катод: 2H₂O + 2e^- H₂ + 2OH^- E^o = -0.828 В

Потенциал восстановления воды значительно меньше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться почти исключительно ионы металла. Катодный процесс будет иметь вид:

(-) Катод: Cu²⁺ + 2e^- Cu

На катоде будет осаждаться металл

Рассмотрим возможные процессы, протекающие на активном аноде:

Растворение активного анода:

(+) Анод: Cu - 2e^- Cu2+ E^o = +0.337 В

Окисление...