Электролиз раствора Дайте объяснения. Составьте схему электролиза: напишите все возможные реакции на катоде и аноде, укажите последовательность этих реакций

Добавлена: 24.05.2026
Обновлена: 24.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия
#Электрохимия

Электролиз раствора Дайте объяснения. Составьте схему электролиза: напишите все возможные реакции на катоде и аноде, укажите последовательность этих реакций

Условие:

Электролиз раствора $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}$

Дайте объяснения. Составьте схему электролиза: напишите все возможные реакции на катоде и аноде, укажите последовательность этих реакций

Решение:

Решение задачи по электролизу $\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}$

1. Дано

Электролит: Раствор $\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}$ (сульфат натрия) с концентрацией $c = 0.5 \, \mathrm{M}$ .
Индикатор: Лакмус (меняет цвет в зависимости от $\mathrm{pH}$ ).
Электроды: Угольные (инертные).
Напряжение: $U = 3 \, \mathrm{B}$ .
Наблюдение: Появление синей окраски у катода и розовой окраски у анода.

2. Найти

Объяснение наблюдаемого изменения окраски лакмуса.
Схема электролиза, включая все возможные и протекающие реакции на катоде и аноде.

3. Решение

Электролиз водн...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Почему при электролизе водного раствора сульфата натрия ($\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}$) на инертных электродах происходит разложение воды, а не ионов соли?

Ионы $\mathrm{Na}^{+}$ и $\mathrm{SO}_{4}^{2-}$ являются очень активными и не могут быть окислены или восстановлены в водном растворе.

Ионы $\mathrm{Na}^{+}$ и $\mathrm{SO}_{4}^{2-}$ образованы сильным основанием и сильной кислотой, поэтому они не разряжаются на инертных электродах в присутствии воды, так как вода легче окисляется и восстанавливается.