Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение шести ч, в результате чего выделилось семь с половиной л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.

Дано:

t = 6 ч = 21600 сек

V = 7 л

Найти:

I - ?

Решение:

Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:

Восстановление металла:

(-) Катод: Zn²⁺ + 2e^- Zn E^o = -0.763 В

Восстановление воды

(-) Катод: 2H₂O + 2e^- H₂ + 2OH^- Eo = -0.828 В

Потенциал восстановления воды незначительно меньше потенциала восстановления металла, концентрация ионов водорода в нейтральной среде мала, поэтому восстановлению будет подвергаться в основном ионы металла.

Однако если концентрация ионов металла станет мала, то восстановление воды пойдет в значительной степени...