Электролиз раствора сульфата калия проводили в течение 3 ч. Составьте уравнения электродных процессов и рассчитайте силу тока, если на аноде выделилось 11,2 дм^3 газа при н.у.

Электролиз водного раствора сульфата калия:

K₂SO₄2K⁺+SO₄^2-

(-) Kатод: K⁺, H2O (+) Aнод: SO₄^2-, H₂O

происходит восстановление молекул происходит окисление молекул воды:

воды:

2H₂O+2 ē = H₂+2OH^- 2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺

Суммарное уравнение электролиза:

H₂OH₂+O₂

Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:

,