Электролизом расплава хлорида натрия массой 163,8 с выходом 77% получен металл, который полностью растворили в воде. Рассчитайте объём (дм3, н.у.) выделившегося при этом водорода.

Решение задачи

1. Дано

1. Масса расплава хлорида натрия ($\text{NaCl}$): $m(\text{NaCl}) = 163.8$ г.
2. Выход продукта электролиза (металла): $\eta = 77\%$ или $0.77$.
3. Продукт реакции (металл) полностью растворили в воде.
4. Требуется найти объем выделившегося водорода ($\text{H}_2$) при нормальных условиях (н.у.).

2. Найти

Объем водорода $V(\text{H}_2)$ в $\text{дм}^3$ при н.у.

3. Решение

Решение задачи состоит из трех основных этапов:

1. Электролиз расплава $\text{NaCl}$ и расчет массы полученного натрия.
2. Реакция полученного натрия с водой.
3. Расчет объема выделив...