Если константа скорости реакции при температуре 986 К равна 6,72 л/(моль мин), а при температуре 1165 К - 977,0 л/(моль мин), то найдите энергию активации этой реакции.

Для нахождения энергии активации реакции можно использовать уравнение Аррениуса: k = A * e^(-Ea/(RT)) где: k - константа скорости реакции, A - предэкспоненциальный фактор, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах. Мы можем использовать два значения константы скорости при разных температурах, чтобы найти энергию активации. Для этого воспользуемся логарифмической формой уравнения Аррениуса: ln(k2/k1) = -Ea/R * (1/T2 - 1/T1) где k1 и k2 - константы скорости при температурах T1 и T2 соответственно. Дано: k1 = 6.72 л/(моль·м...