Этанол массой 8,28 г окисляли оксидом меди массой 12,8 г. Определите массу образовавшегося альдегида. Выход продукта равен

Добавлена: 10.05.2026
Обновлена: 10.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия
#Органическая химия

Этанол массой 8,28 г окисляли оксидом меди массой 12,8 г. Определите массу образовавшегося альдегида. Выход продукта равен

Условие:

Этанол $\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}\right)$ массой 8,28 г окисляли оксидом меди $(\mathrm{CuO})$ массой 12,8 г. Определите массу образовавшегося альдегида. Выход продукта равен $100 \%$

Решение:

Запишем уравнение реакции: Этанол окисляется до ацетальдегида (или альдегида). Уравнение реакции можно записать так: C2H5OH + CuO → C2H4O + Cu + H2O
Определим количество вещества этанола: Молярная масса этанола (C2H5OH) равна: C: 12.01 г/моль × 2 = 24.02 г/моль H: 1.008 г/моль × 6 = 6.048 г/моль O: 16.00 г/моль × 1 = 16.00 г/моль Общая молярная масса этанола = 24.02 + 6.048 + 16.00 = 46.068 г/моль

Теперь найдем количество вещества этанола: n(C2H...