Условие:
Фосфорная кислота применяется в производстве газированных напитков. Константа диссоциации Н₃РО₄ по первой ступени равна 7,1·10⁻³. Пренебрегая диссоциацией по другим ступеням, вычислить концентрацию ионов Н⁺ в 0,5 М растворе кислоты.
Решение:
Рассмотрим первую стадию диссоциации фосфорной кислоты:
Н3РО4 ⇌ Н+ + Н2РО4–
Обозначим концентрацию образовавшихся ионов Н⁺ через x. Тогда при начальной концентрации кислоты 0,5 М получаем:
[Н+]= x,
[Н2РО4–] = x,
[Н3РО4] = 0,5 – x.
Запишем выражение константы диссоциации:
Ka = (x · x) / (0,5 – x) = x²/(0,5 – x).
Подставляем информацию, что Ka = 7,1·10⁻³:
x²/(0,5 – x) = 7,1·10⁻³.<...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи