Условие задачи
Гальванический элемент составлен из пластин двух металлов Ме(1) и Ме(2), погруженных в растворы собственных солей соль(1) и соль(2) с молярной концентрацией СМ(1) и СМ(2), соответственно.
- Определите, какой металлический электрод является катодом, какой – анодом.
- Составьте схему гальванического элемента.
- Напишите электронные уравнения электродных процессов.
- Составьте уравнение токообразующей реакции.
- Рассчитайте величины равновесных потенциалов электродов.
- Вычислите значение ЭДС гальванического элемента.
- Укажите направление движения электронов во внешней цепи.
Ме(1) – Cr; Ме(2) – Cu; Соль(1) - CrSO4; Соль(2) - CuSO4; СМ(1), моль/л - 0,01; СМ(2), моль/л - 0,01.
Найти: φк; φа; Е - ?
Ответ
- 0(Cr2+/Cr0) = - 0,913 В; 0(Cu2+/Cu0) = +0,337 В.
Cr0 анод; Cu0 катод.
2. 
3. А: Cr0 2е Cr2+ | 1 окисление;
К: Cu2+ + 2е Cu0 | 1 восстановление.
4. Уравнение токообразующей реакции:
Cr0 + CuSO4 = CrSO4 + Cu0.
5. Равновесные потенциалы вычисляем ...
Потяни
