Условие задачи
Гальванический элемент состоит из Zn и Sn электродов, погруженных в растворы солей этих металлов. Составьте электрохимическую схему гальванического элемента, определите анод, катод. Рассчитайте ЭДС элемента при стандартных условиях. Как изменится ЭДС элемента, если концентрация ионов металлов в растворах составит [Zn2+] = 10-4 моль/л, [Sn2+] = 10-1 моль/л?
Ответ
Дано: [Zn2+]0= [Sn2+]0= 1 моль/л; [Zn2+] = 10-4моль/л, [Sn2+] = 10-1моль/л.
Найти: Е0; Е - ?
Стандартные электродные потенциалы цинкового и оловянного электродов соответственно равны: 0(Zn2+/Zn0) = - 0,763 В; 0(Sn2+/Sn0) = - 0,136 В.
0(Zn2+/Zn0) 0(Sn2+/Sn0), поэтому цинковый электрод будет анодом, а оловянный электрод будет катодом. Схема гальванического элемента имеет вид:
(-)А: Zn0 | Zn2+ || Sn2+ | Sn0 :K(+)
|_______ 2e ________
А: Zn0 2е Zn2+ | 1 окисление;
К: Sn2+ + 2е Sn0 | 1 восстановление.
В гальваническом элементе идёт токообразующая ре...
